UPENET/IAUPE — 2024

Ano: 2024·Banca: UPENET/IAUPE·Cargo: PE - Químico·Concurso: Prefeitura de Olinda

A asparagina é um dos vinte aminoácidos mais comuns no planeta Terra, sendo considerado não-essencial, ou seja, o corpo humano pode sintetizá-lo a partir de outros compostos. De acordo com sua fórmula estrutural abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

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De acordo com a RDC nº 222/2018, os resíduos gerados em serviços de saúde são classificados em diferentes grupos com base em suas características e riscos à saúde e ao meio ambiente. Desse modo, faça a associação CORRETA de cada descrição ao grupo CORRETO de resíduos segundo a RDC nº222/2018. 1. Grupo A 2. Grupo B 3. Grupo C 4. Grupo D 5. Grupo E ( ) Resíduos que contêm radionuclídeos em quantidade superior aos limites de radioproteção, como aqueles provenientes de atividades de medicina nuclear. ( ) Materiais perfurocortantes que podem causar acidentes, como agulhas e bisturis descartados após o uso. ( ) Resíduos com a presença de agentes biológicos, como culturas de micro-organismos e vacinas vencidas. ( ) Medicamentos vencidos e substâncias químicas inflamáveis ou tóxicas, como reagentes de laboratório. ( ) Resíduos comuns que não apresentam riscos biológicos, químicos ou radiológicos, como papéis e restos de alimentos. Assinale a alternativa que indica a sequência CORRETA.

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O benzeno possui uma estabilidade especial devido ao seu sistema de seis elétrons π conjugados, o que faz com que ele reaja de maneira característica. Considerando essa estabilidade, qual das alternativas a seguir explica CORRETAMENTE por que o benzeno tende a sofrer reações de substituição em vez de reações de adição.

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Qual dos polímeros abaixo apresenta ligação ÉSTER em sua estrutura molecular?

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As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação: 2 H2O ⇌ H3O+ + OH– Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água. Com isso em mente, analise as proposições a seguir: I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura. II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura. III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw Está CORRETO o que se afirma em

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Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L? Dado: log 2 = 0,30

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Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado? Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5 Kw = 1 x 10–14

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Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas líquidas abaixo: Solução A (tampão) pH = 5 Solução B (não-tampão) pH = 5 I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação. II. O pH da solução B irá aumentar. III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B. Está CORRETO o que se afirma em

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Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o Kps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10–8 , analise as proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é: I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I – (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M. III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura. Está CORRETO o que se afirma em

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O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água foi determinado por meio da precipitação de oxalato de cálcio (CaC2O4). O precipitado foi filtrado, lavado e, em seguida, calcinado em um cadinho que tinha massa de 25,0001 g quando vazio. Após a calcinação, a massa do cadinho contendo o óxido de cálcio (CaO) foi de 25,5608 g. Qual é a concentração aproximada de cálcio (Ca) na água, em g/L?[ Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol MM (CaO) = 56,07 g/mol